যে সকল মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে এর সর্বশেষ ইলেকট্রন d- অরবিটালে প্রবেশ করে তাদেরকে d-ব্লক মৌল বলা হয়।
আবার, যেসব d- ব্লক মৌলের কোন স্থিতিশীল আয়নের ইলেকট্রনীয় কাঠামো আংশিক পূর্ণ অর্থাৎ d - d হলে তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বলে।
এক্ষেত্রে স্ক্যানডেনিয়াম, জিংক ও আয়রন এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপঃ
Sc (21)---> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹
Zn(30)---> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹º
Fe(26)---> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায় এদের সর্বশেষ ইলেকট্রন d- অরবিটালে প্রবেশ করেছে। কাজেই এরা সকলেই d-ব্লক মৌল।
আবার, এদের স্থিতিশীল আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপঃ
Sc³+ (21)---> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Zn²+(30)---> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹º
Fe²+ (26)---> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶
ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায় স্ক্যানডেনিয়ামের d -অরবিটালে কোন ইলেকট্রন থাকে না।
জিংকের স্থিতিশীল অয়নের d- অরবিটাল পূর্ণ থাকে।
কাজেই স্ক্যানডেনিয়াম ও জিংক অবস্থান্তর মৌল নয়, শুধু d -ব্লক মৌল।
কিন্তু আয়রন এর স্থিতিশীল আয়ন অবস্থায় d- অরবিটাল আংশিক পূর্ণ থাকে।
কাজেই আয়রন d-ব্লক মৌল অবস্থান্তর মৌল উভয়।
সুতরাং বলা যায়, সকল অবস্থান্তর মৌল d-ব্লক মৌল, কিন্তু সকল d-ব্লক মৌল অবস্থান্তর মৌল নয়।